Продавець ФармХіміка розвиває свій бізнес на Prom.ua 1 рік.
Знак PRO означає, що продавець користується одним з платних пакетів послуг Prom.ua з розширеними функціональними можливостями.
Порівняти можливості діючих пакетів
Bigl.ua — приведет к покупке
Кошик
39 відгуків
+380 (99) 467-49-41
ФармХіміка -інтернет-магазин хімічної сировини
Кошик

Нікель хлористий

Ціну уточнюйте

Мінімальна сума замовлення на сайті — 112 грн

  • Під замовлення
  • Код: 000424
clockВідправка з 26 липня 2024
Нікель хлористий
Нікель хлористийПід замовлення
Ціну уточнюйте
+380 (99) 467-49-41
Дирекція
+380 (99) 467-49-41
Дирекція

Замовлення тільки за телефоном

повернення товару протягом 14 днів за домовленістю

Хлорид нікелю(II) (або просто хлорид нікелю) – хімічна сполука NiCl2. Безводна сіль має жовтий колір, але звичніший гідрат NiCl2·6H2О – зелений. Хлорид нікелю (II) у різних формах є найважливішим джерелом нікелю для хімічного синтезу. Хлориди нікелю розчиняються, поглинаючи вологу з повітря з утворенням розчину. Було показано, що солі нікелю є канцерогенними для легень та носових ходів у випадках тривалого вдихання.

Найбільш масштабне виробництво нікелю хлориду передбачає вилучення соляної кислотою нікелевого штейна і залишків, отриманих від випалевого рафінування нікельсодержащих руд.

Хлорид нікелю зазвичай не готують у лабораторії, тому що він недорогий та має тривалий термін зберігання. Нагрівання гексагідрату в діапазоні 66-133.°C дає жовтуватий дигідрат, NiCl2·2H2O. Гідрати перетворюються на безводну форму при нагріванні в тіонілхлориді або при нагріванні під потоком газу HCl. Просте нагрівання гідратів не дозволяє отримати безводний дихлорид.

Зневоднення супроводжується зміною кольору із зеленого на жовтий.

Якщо потрібна чиста сполука без присутності кобальту, хлорид нікелю можна отримати, обережно нагріваючи хлорид гексаамміненікелю.

Навпаки, NiCl 2·6H2O складається з розділених транс-[NiCl 2(H2o) 4] молекул, слабко пов’язаних із сусідніми молекулами води. Лише чотири із шести молекул води у формулі пов’язані з нікелем, а решта двох є водою кристалізації. Гексагідрат хлориду кобальту (ІІ) має аналогічну структуру. Гексагідрат зустрічається в природі як рідкісний мінерал нікельбішофіт.

Дигідрат NiCl 2·2H 2 O має структуру, проміжну між гексагідратом та безводними формами. Він складається з нескінченних ланцюгів NiCl 2, причому обидва хлоридні центри є містковими лігандами. Транс-сайти на октаедричних центрах зайняті лігандами aquo. Також відомий тетрагідрат NiCl 2 4H 2o.

Розчини нікелю хлориду (II) кислі, з рН близько 4 через гідролізу іона Ni 2 +.

Забарвлення різних комплексів Ni(II) у водному розчині. Зліва направо [Ni(NH 3)6]2+, [Ni(en)3]2+, [NiCl 4]2−, [Ni(H 2 O)6]2+
Більшість реакцій, що приписуються “хлориду нікелю”, включають гексагідрат, хоча спеціалізовані реакції вимагають безводної форми.

Реакції, що починаються з NiCl 2 · 6H2O, можуть бути використані для утворення різних координаційних комплексів нікелю, оскільки ліганди H2o швидко витісняються аміаком, амінами, тіоефірами, тіолатами та фосфорорганічними сполуками. У деяких похідних хлорид залишається у координаційній сфері, тоді як хлорид витісняється високоосновними лігандами.

Деякі комплекси нікелю хлориду існують як рівноважна суміш двох геометрій; ці приклади є одними з найбільш яскравих ілюстрацій структурної ізомерії даного координаційного числа. Наприклад, NiCl 2(PPh 3)2, що містить чотирикоординатний Ni(II), існує у розчині у вигляді суміші як діамагнітних квадратних плоских, так і парамагнітних тетраедричних ізомерів. Квадратні плоскі комплекси нікелю часто можуть утворювати п’ятикоординатні аддукти.

NiCl 2 є попередником ацетилацетонатних комплексів Ni (acac)2 (H2o) 2 і бензолрозчинного (Ni (acac) 2) 3, який є попередником Ni (1,5-циклооктадієну) 2, важливого реагенту в органонікелевій хімії.

У присутності поглиначів води гідратований хлорид нікелю (II) реагує з диметоксиетаном (dme) з утворенням молекулярного комплексу NiCl 2 (dme) 2. Ліганди dme у цьому комплексі лабільні. Наприклад, цей комплекс реагує з циклопентадієнідом натрію з утворенням сендвіч-сполуки нікелоцену.

Комплекс хлориду нікелю гексамміну розчинний за відсутності відповідного комплексу кобальту, що дозволяє легко відокремлювати ці близькі метали в лабораторних умовах.

NiCl 2 та його гідрат іноді корисні в органічному синтезі.

Як слабка кислота Льюїса, наприклад, для регіоселективної ізомеризації дієнолів:

У поєднанні з CrCl 2 для з’єднання альдегіду та вінілового йодиду з отриманням аллілових спиртів.
Для селективного відновлення у присутності LiAlH4, наприклад, для перетворення алкенів на алкани.
Як попередник каталізатора бориду нікелю Р-1 і Р-2 Брауна шляхом реакції з NaBH 4.
Як попередник тонкоподрібненого Ni відновленням Zn, для відновлення альдегідів, алкенів та нітроароматичних сполук. Цей реагент також сприяє реакціям гомо-зчеплення, тобто 2RX → R-R, де R = арил, вініл.
Як каталізатор для отримання диалкіларилфосфонатів з фосфітів та йодиду арила, АрІ:
ArI + P(OEt)3 → ArP(O)(OEt)2 + EtI
NiCl 2-dme (або NiCl 2-glyme) використовується через його підвищену розчинність у порівнянні з гексагідратом.

Розчини нікелю хлориду використовуються для нанесення гальванічного покриття нікелю на інші металеві вироби.

Хлорид нікелю (II) викликає роздратування при внутрішньому прийомі, вдиханні, контакті зі шкірою та очима. Тривале вдихання нікелю та його сполук пов’язане з підвищеним ризиком розвитку раку легень та носових ходів.

Характеристики
Основні
ВиробникETI
Вага25 кг
Користувацькі характеристики
Синонімисіль нікелю та соляної кислоти. безводний хлорид нікелю(II)
Міжнародна назваNickel Chloride
ФормулаNiCl2
CAS7791-20-0
ГОСТ4038-79
Код ТН ЗЕД2827350000
Інформація для замовлення
  • Ціна: Ціну уточнюйте

Наскільки вам зручно на сайті?

Розповісти Feedback form banner